Reacción endotérmica

¿Qué es una reacción endotérmica?

Una reacción endotérmica es un proceso en el cual se absorbe energía en forma de calor. Este proceso puede ser físico, como ocurre en la fusión de cubitos de hielo; o puede ser un proceso químico, como ocurre en la disolución del nitrato de amino en un volumen determinado de agua. El término endotérmico fue acuñado por el químico francés Pierre Eugène Marcellin Berthelot a partir de los vocablos griegos endón (ἔνδον), que se puede traducir como “dentro” y therm (θερμ), que se puede traducir como “cálido” o “caliente”. Esta reacción es opuesta a la reacción exotérmica, en la cual se libera energía en forma de calor.

Se sabe que todas las reacciones químicas provocan la ruptura de los enlaces que ya existen entre las sustancias y la creación de enlaces químicos nuevos, lo cual requiere un aporte energético. Por lo tanto, se puede afirmar que toda ruptura de enlaces es necesariamente una reacción endotérmica. Después de que los átomos se unen en nuevos enlaces químicos, las fuerzas electrostáticas que los mantienen unidos generan un exceso de energía en el enlace, ya sea en forma de rotación o de vibración. En el caso de que la energía no se disipe, el enlace formado puede romperse de nuevo. Es por esta razón que los nuevos enlaces liberan este exceso de energía en forma de radiación a otros movimientos de la molécula y a otras moléculas con las que colisionan, por lo cual se puede hablar de una reacción exotérmica en este nivel.

El concepto de reacción endotérmica es utilizado frecuentemente dentro de las ciencias física para describir las reacciones químicas en las cuales la energía térmica (es decir, el calor) se transforma en la energía necesaria para formar un nuevo enlace químico. El estudio de esta reacción, y de la reacción exotérmica, es necesario para entender la entalpía de una reacción y de un sistema, pues la energía inicial se transforma, no se crea ni se destruye. Por tanto, cuando se necesita energía, se toma del entorno; mientras que en los casos donde hay exceso, se libera. Estas reacciones pueden ser un proceso espontáneo en el caso de que los productos tengan una energía libre de Gibbs menor, casos que son conocidos como reacciones exrgónicas, aun cuando la entalpía de los productos sea mayor.

Algunos de los ejemplos de una reacción endotérmica son la fotosíntesis, la evaporación del agua, el derretimiento del hielo, el agrietamiento de los alcanos, la sublimación del dióxido de carbono (más conocido como hielo seco)

, las descomposiciones térmicas, la disolución del cloruro de amonio en agua, la descomposición electrolítica del cloruro de sodio en cloruro de hidrógeno e hidróxido de sodio, la nucleosíntesis de elementos con peso mayor al níquel, la fusión de elementos con mayor peso que el hierro en las estrellas supernovas, la disolución del cloruro y el hidróxido del bario, entre otros procesos.